Capítulo 04. Eletroquímica

Resumo


Eletrólise em solução aquosa

Essa eletrólise utiliza H2O como solvente. Ocorre que a água ioniza, produzindo íons H+ e OH, que irão “competir” com os íons da substância que se encontra ionizada ou dissociada nela. Para observarmos qual íon descarrega primeiro, é dada a seguinte tabela dos potenciais de eletrodos:





Exercícios Resolvidos


01.Representar a equação química da eletrólise do NaCl em solução aquosa.

Resolução

Eletrólise do NaCl(aq)




Íons presentes na solução:
dissociação do sal: NaCl(aq) Na+ + Cl-
ionização da água: H2O H+ + OH-
descarga no ânodo: Cl
descarrega no cátodo: H+


Assim, mostraremos, através da seqüência de equações, como se chega à reação global da eletrólise:




Verificamos a formação do gás H2 no cátodo, do gás Cl2 no ânodo e em solução o NaOH.


02. Representar a equação química da eletrólise do CuSO4, em solução aquosa.

Resolução

Eletrólise do CuSO4(aq)




Verificamos a formação do Cu metálico no cátodo, do gás O2 no ânodo e em solução H2 SO4 .


03. Representar a equação química da eletrólise do HBr em solução aquosa.

Resolução

Eletrólise do HBr(aq)




Verificamos que não ocorre participação da água na reação.


04. Representar a equação química da eletrólise do HNO3 em solução aquosa.

Resolução

Eletrólise do HNO3(aq)




Verificamos eletrólise apenas da água.

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Capítulo 04. Eletroquímica

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