Capítulo 04. Gases Perfeitos

Aplicando a equação de Clapeyron aos dois estados, temos:

Dividindo membro a membro essas funções, obtemos:

ou seja:

A expressão acima representa a Lei Geral dos Gases Perfeitos, que relaciona dois estados quaisquer de uma dada massa gasosa.

É importante ressaltar que se o gás sofrer várias transformações, é válida a relação:

8. Condições Normais de Pressão e Temperatura

Um gás está em condições normais de temperatura e pressão quando:

9. Transformações Particulares

9.1. Transformação Isométrica

É aquela na qual, entre dois estados, variam a temperatura e a pressão, com o volume permanecendo constante.

 

Aplicando-se a Lei Geral dos Gases Perfeitos:

Como V1 = V2

ou seja

Portanto:

Essa conclusão é conhecida como lei de Charles.

Para ilustrar o comportamento da transformação isométrica, apresentamos os diagramas da pressão em função da temperatura e do volume em função da pressão.


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